高1化学应用题 快点啊,急等````````````````!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 20:15:32
室温下,(NH3)CO3分解产生的气体混合物,其密度是相对条件下,H2的多少倍.(NH3)CO3=2NH2+H2O+CO2
答案是13倍,过程是怎样做?

三种产物都是 气体吧~
那就是 分子量
NH3 17
H2O 18
CO2 44

H2 2

因为有2个NH3 那么他们平均相对分子量为 （2*17+18+44）/（2+1+1）=24

是H2的 12倍~！

很简单吧~！

好像是13啊

相对密度D（H2）=24

应该是 混合气体的平均分子量为 （16*2+18+44）/4=23.5
所以密度是H2的23.5/2=11.75 倍

平均相对分子质量为M=(17*2+18+44)/(2+1+1)=24
故其密度是相对条件下,H2的(24/2)=12倍
注;混合气体的平均摩尔质量为:总气体的相对分子质量/总摩尔气体数
气体的相对密度比即为其相对摩尔质量比（若为混合气体则是平均摩尔质量比）

其推导过程如下：
密度=m/v=nM/nV=M/V
所以 ,密度1:密度2=M1:M2
V是同条件下1摩气体的体积对于各种气体是相等的